Confiscación eficiente en fase líquida de azul del Nilo usando un novedoso nanocompuesto híbrido sintetizado a partir de goma guar

Aug 28, 2023

Scientific Reports volumen 12, Número de artículo: 14656 (2022) Citar este artículo

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En los últimos tiempos, los nanocompuestos de biopolímeros y óxidos metálicos han ganado una importancia destacada en la atenuación de los tóxicos ambientales de la fase acuosa. Pero los nanocompuestos de biopolímeros basados ​​en óxido de lantánido apenas han sido evaluados por su potencial de adsorción. Se sintetizó un novedoso adsorbente de goma guar-poliacrilamida/óxido de erbio (GG-PAAm/Er2O3 NC) mediante la copolimerización de goma guar (GG) y acrilamida (AAm) utilizando NN'-metilenbisacrilamida como reticulante y Er2O3 como agente de refuerzo. La eficacia de adsorción del nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3 se evaluó utilizando el azul del Nilo (NB) como colorante contaminante modelo del sistema acuático. El adsorbente preparado se caracterizó mediante espectroscopía infrarroja transformada de Fourier (FTIR), análisis de difracción de rayos X (XRD), análisis Brunauer-Emmett-Teller (BET), análisis termogravimétrico, microscopía electrónica de barrido-espectroscopía de rayos X dispersivos de energía (SEM-EDX). ), y microscopía electrónica de transmisión de alta resolución (HRTEM). Los parámetros óptimos del proceso, que incluyen la dosis (0,8 g/L), el tiempo de agitación (40 min), el pH inicial de la solución (6) y la concentración inicial de NB (80 mg/L) se determinaron mediante la metodología por lotes. Los datos de equilibrio para la confiscación de NB se expresaron mejor mediante el modelo de isoterma de Langmuir, con una eficacia de adsorción máxima (Qm) de 225,88 mg NB/g que demuestra la adsorción activa en monocapa sobre una superficie homogénea de GG-PAAm/Er2O3 NC. La cinética del proceso de sorción de NB en GG-PAAm/Er2O3 NC fue confiable con un modelo de pseudo segundo orden. Parámetros termodinámicos como ΔH° (15–17 kJ/mol) y ΔS° (0,079–0,087 kJ/mol/K), y − ΔG° (8,81–10,55 kJ/mol) para NB validaron la endotérmica, una mayor aleatoriedad en la interfase GG-PAAm/Er2O3–NB, y la espontaneidad y factibilidad del proceso, respectivamente. El nanocompuesto gastado se regeneró eficazmente con NaOH y se pudo reutilizar de manera competente durante cinco ciclos, lo que demuestra el alto potencial de reutilización del nanocompuesto. La eficiencia de eliminación encomiable y la alta reutilización de GG-PAAm/Er2O3 NC lo recomendaron como un adsorbente altamente competente para colorantes catiónicos, particularmente la disminución de NB de desechos acuosos.

El control del deterioro ambiental de los recursos acuáticos como resultado de la descarga amplificada de efluentes líquidos debido al rápido desarrollo industrial y al crecimiento de la población mundial se ha convertido en una de las principales tareas desafiantes en las últimas décadas. Muchas industrias, como la textil, el cuero, la curtiduría, los cosméticos, las pinturas o los plásticos, son los principales contribuyentes de los contaminantes coloreados. El amplio uso de tintes sintéticos, que en su mayoría son poco degradables y ambientalmente persistentes debido a sus complejas estructuras moleculares, en las industrias textiles emancipa una gran cantidad de tintes cargados de agua después de las operaciones de teñido y acabado. La liberación de colorantes no gastados en los cuerpos receptores no solo empeora la calidad del agua, sino que presenta un resultado perjudicial que incluye la fotosíntesis deficiente de los ecosistemas acuáticos y la influencia carcinogénica, mutagénica o teratogénica en la biota acuática y los seres humanos1,2,3. La mayoría de los colorantes, al ingerirse, son responsables de varias enfermedades como mareos, vómitos, temblores, náuseas, cianosis e ictericia. El contacto directo puede provocar problemas alérgicos, irritación de la piel y quemaduras en los ojos que pueden dañar permanentemente la córnea. Si se inhalan, pueden provocar dificultad para respirar, sudoración profusa, dolor abdominal e hipermotilidad2. En las últimas décadas, se ha prestado mucha atención a la mitigación de los contaminantes coloreados con miras a proteger la sustentabilidad ambiental y reducir los graves riesgos para la salud asociados con los tintes industriales4,5. El azul de Nilo (NB) es un colorante azoico ampliamente aplicado para teñir en la industria textil. Muchos problemas relacionados con la salud, como irritación de la piel, dermatitis, reacciones alérgicas en los ojos y enfermedades respiratorias, están asociados con su presencia en el agua6. Puede causar somnolencia, estimulación del sistema digestivo, sensación de frío, irritación de la boca y la garganta, enrojecimiento y sequedad de la piel y aberraciones cromosómicas. Por lo tanto, es esencial decolorar los efluentes que contienen el peligroso azul del Nilo antes de descargarlos en el sistema acuático7.

Los enfoques más comunes para confiscar y decolorar los tintes del sistema acuático son la coagulación química, la ozonólisis, la fotocatálisis, la degradación microbiana, los métodos electroquímicos y la adsorción8,9,10. Pero la mayoría de las técnicas fisicoquímicas son bastante caras, engorrosas desde el punto de vista operativo y consumen mucha energía. Sin embargo, la tecnología de adsorción ha logrado un amplio reconocimiento como la práctica más alentadora, confiable, altamente efectiva, operativamente más simple, eficiente y económica para la reducción de contaminantes ambientales con un admirable potencial regenerativo y reciclable de los adsorbentes.

Multitud de adsorbentes como carbones activados10, zeolitas11, óxidos de grafeno12 y arcillas13 se han utilizado arduamente para la descontaminación de colorantes. Sin embargo, estos adsorbentes carecen de las características de un adsorbente ideal, lo que ha llevado a la búsqueda de adsorbentes avanzados que posean mayores eficiencias de sorción. En los últimos años, los biopolímeros como adsorbentes han ganado popularidad debido a sus características ecológicas14. Sin embargo, debido a su pobre resistencia mecánica y su buena solubilidad en agua, su uso en la remediación de la contaminación del agua está bastante restringido. La utilización de óxidos metálicos como relleno en matrices poliméricas ha minimizado el problema relacionado con la resistencia y ha ampliado su alcance en el tratamiento de aguas. Los nanocompuestos de polisacáridos de goma a base de óxidos metálicos que incorporan los activos sinérgicos de ambos componentes han despertado un gran interés en el secuestro de contaminantes ambientales acuáticos15,16,17 debido a su fácil y económica obtención, toxicidad débil, naturaleza ambientalmente benigna, área de superficie mejorada relación volumen, fácil modificabilidad, mejor biocompatibilidad, excelente resistencia mecánica y magnífica efectividad de adsorción17,18,19,20. Muchos adsorbentes nanocompuestos derivados de goma arábiga21, goma karaya22, goma ghatti23, goma xantana24, goma tragacanto25 se han descrito recientemente en la literatura para el secuestro de colorantes orgánicos del medio ambiente acuático.

La modificación de biopolímeros generalmente se lleva a cabo para impartir ciertos grupos/restos funcionales para mejorar las características de la superficie y el rendimiento de adsorción. Los nanocompuestos a base de goma guar (GG), un biopolímero biodegradable, inocuo y de bajo precio, han mostrado aplicaciones prometedoras como adsorbentes efectivos para una serie de contaminantes acuáticos orgánicos e inorgánicos en los últimos tiempos26,27,28,29,30. Sin embargo, hasta donde sabemos, los estudios de adsorción de (nano)compuestos de biopolímero/óxido de lantánido para la atenuación de diversos contaminantes han recibido hasta ahora escasa consideración. Investigaciones recientes sobre la eliminación de ácido salicilhidroxámico y ácido azul 92 por Nd2O331,32, rodamina B por aerogeles de r-GO/óxidos de metales de tierras raras33, negro reactivo 5 usando nanocompuestos de LaFeO3/quitosano34, arsenito por nanocompuestos de LaFeO3 embebidos en carragenina35 e iones metálicos por ceria y sus composites36 se han llevado a cabo. Además, compuestos de GG injertados/entrecruzados, Ag NP que contienen GG/poli(AA) polímero injertado37, ácido acrílico injertado con goma guar/nanoarcilla38, mGG-PAAm39, GG/magnetita/quitosano40, pectina-entrecruzado-GG/SPION41, GG- El hidrogel de óxido de grafeno reticulado42 y los (nano)compuestos de óxido de metal GG, ZnO NPs/GG43, Fe3O4-GG44 e hidrogel de TiO2/GG45 se han empleado arduamente para la confiscación de muchos contaminantes ambientales. Sin embargo, los estudios de adsorción que invocan goma guar reticulada con PAAm (poliacrilamida) utilizando N, N-metilenbisacrilamida como reticulante y óxido de erbio como relleno no se han intentado hasta el momento hasta donde sabemos. Además, su uso como adsorbente para el azul del Nilo tampoco está documentado.

La presente investigación tiene como objetivo desarrollar un adsorbente nanocompuesto novedoso y reciclable para la remediación de tintes orgánicos basado en una matriz de biopolímero de poliacrilamida-goma de guar reforzada con óxido de erbio y evaluar su competencia de adsorción hacia un tinte catiónico orgánico. La síntesis del nanocompuesto de goma guar-poliacrilamida/óxido de erbio (GG-PAAm/Er2O3 NC), su caracterización mediante espectroscopía de resonancia magnética nuclear e infrarroja, difracción de rayos X, adsorción/desorción de N2, análisis termogravimétrico y microscopía electrónica de barrido y transmisión , y su eficacia de eliminación de la fase líquida para el azul del Nilo (NB) se representa en el estudio actual. Se exploraron las variables del proceso (tiempo de agitación, pH de la solución inicial, dosis y concentración inicial de NB) que afectan la eliminación de NB para determinar las condiciones operativas óptimas, y se explicaron varias facetas del fenómeno de absorción por adsorción en términos de isoterma y parámetros cinéticos deducidos por aplicar análisis de regresión no lineal de los datos de adsorción utilizando las ecuaciones del modelo correspondiente. También se examinaron los parámetros termodinámicos para estimar los cambios energéticos que acompañan al proceso de adsorción. Se realizaron varios ciclos de adsorción-desorción para estimar el potencial de reutilización del adsorbente.

Goma guar (Loba chemie, India), acrilamida (Spectrochem, India; 99,5 %), N,N′-metilenbisacrilamida (MBA; Loba chemie, India; 99 %), azul del nilo (Himedia, India; 96 %), persulfato de amonio (APS) (Merck, India; 98%) se usaron tal como se adquirieron sin purificación adicional. Todos los productos químicos eran del estándar AR. Se empleó agua bidestilada para la preparación de las soluciones de trabajo. El pH operativo de las soluciones de prueba se ajustó entre 2 y 10 aplicando una solución diluida de HCl y NaOH (0,1 M). Los espectros FTIR, el patrón XRD, las imágenes SEM y las micrografías TEM se obtuvieron utilizando un espectrómetro Perkin-Elmer, espectro modelo BX, EE. Alemania) y Microscopio electrónico de transmisión, modelo HRTEM 200 kV, FEI (Tecnai), respectivamente. Los análisis de TGA (35 oC–600 oC) se realizaron con un analizador térmico Perkin-Elmer (TGA 4000, Massachusetts, EE. UU., Pyris 6 TGA con el software PyrisTM V. 11.0.0.0449) a una velocidad de calentamiento de 10 oC min–1 bajo nitrógeno atmósfera. La concentración inicial y residual de NB se determinó utilizando un espectrofotómetro UV-visible (espectrofotómetro T-80 + UV/Vis, PG Instrument Ltd, Reino Unido).

El nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3 se preparó reticulando goma guar y acrilamida empleando MBA como reticulante en presencia de Er2O3 (relleno). La suspensión acuosa (100 ml) de goma guar (1,0 g), preparada con agitación vigorosa durante 1 h, y la solución de acrilamida (0,3 g en 10 ml de agua desionizada) se mezclaron homogéneamente con agitación constante a 60 °C, seguido de la adición de APS (1,0 g en 5 ml de agua) como iniciador y Er2O3 como relleno. Se añadió N,N'-metilenbisacrilamida (0,2 g) a la mezcla con agitación continua durante 30 min y la mezcla de reacción se sonicó durante 1 h. El producto obtenido (% de rendimiento = 72) se lavó con agua y etanol para eliminar los restos que no reaccionaron, se secó en horno a 90 °C durante 48 h, se molió hasta obtener un polvo fino y se almacenó en un vial de vidrio tapado para estudios posteriores.

El impacto de diferentes factores operativos como la dosis, el tiempo de agitación, el pH de la solución inicial, la concentración inicial de NB y la temperatura en la eficiencia de eliminación del adsorbente de nanocompuestos GG-PAAm/Er2O3 se evaluó mediante experimentos de adsorción por lotes, en los que la solución de NB (50 ml) de La concentración (20, 30, 40, 50 mg/L) se agitó en un agitador de baño de agua con la masa adsorbente deseada (0,2–1,2 g/L) durante diferentes tiempos de contacto (10–60 min) a temperatura constante. Después de agitar durante el intervalo de tiempo deseado, la solución se centrifugó y el [NB] en el sobrenadante se determinó espectrofotométricamente a una longitud de onda de absorbancia máxima de 635 nm. Los estudios de isotermas de adsorción a diferentes temperaturas (303, 308 y 313 K) se realizaron agitando la solución de NB de varias concentraciones (30–80 mg/L) hasta que se logró el equilibrio. Sin embargo, para la evaluación de la cinética, se realizaron experimentos similares con una dosis óptima de nanocompuestos (0,8 g/L) a 303 K y pH 6 usando [NB] variable (30, 40 y 50 mg/L) para un tiempo de agitación óptimo (40 min).

Los espectros FTIR del nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3, antes y después de la adsorción, se muestran en la Fig. 1. La intensidad disminuida de los picos alrededor de 3000–3500 cm−1 para GG-PAAm/Er2O3 NC significó la interacción de los grupos hidroxilo de guar goma con grupo amida de poliacrilamida46. Los picos detectados en los espectros alrededor de 1200 cm−1 representaron los modos de estiramiento C–C–O, C–OH y C–O–C de los polisacáridos14. Los picos de 1654 cm−1 y 1604 cm−1 se debieron a las vibraciones de estiramiento C=O en la acrilamida47. El pico observado en 1081 cm−1 se atribuyó a la vibración de flexión para CH2–O–CH248, mientras que la banda en 1410 cm−1 se debió a vibraciones de estiramiento C–N49. El pico de 3028 cm−1 se atribuyó a las vibraciones de estiramiento del NH2 de la poliacrilamida50. Además, la banda en 659 y 608 cm-1 se atribuyó al enlace Er-O-Er y Er-O, respectivamente51, lo que indica claramente la existencia de un enlace metal-oxígeno que participa en el nanocompuesto de biopolímero. Después de la adsorción de NB (Fig. 1b), el espectro FTIR mostró un ligero cambio en la posición del pico asignado a NH2 de 3028 a 3181 cm-1, y una disminución de las intensidades junto con un ligero cambio de bandas de absorción en 1654 y 1081 cm-1 a menor longitudes de onda que indican que los grupos funcionales relevantes estuvieron involucrados en el procedimiento de adsorción, ya sea por fuerzas de van der Waals o por enlaces de hidrógeno9. Además, un ligero cambio en las bandas O–H, C–O y C–N; y una caída en la intensidad de la vibración de estiramiento de O–H a 3200 cm−1 después de la sorción de NB, confirmó la interacción de las moléculas de colorante con los grupos funcionales existentes10. La aparición de un nuevo pico a 2934 cm−1 debido al grupo CH2 de la estructura del anillo aromático del colorante validó el proceso de sorción en el nanocompuesto52.

Espectros FTIR de (a) nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3 y (b) nanocompuesto cargado con NB.

El patrón de difracción XRD de Er2O3 se representa en la Fig. 2a que ilustra la alta cristalinidad y la pureza de la muestra. Los reflejos principales de Er2O3 centrados en 2ϴ = 19,56 (211), 28,60 (222), 32,82 (440), 42,72 (134), 48,54 (440) y 56,98 (622) coincidieron completamente con el archivo JCPDS n. 78–0390 que tiene un grupo espacial de Ia-353. La existencia de picos característicos para el óxido de erbio en el patrón de difracción junto con cierto desplazamiento de los picos de difracción y la formación de una red semicristalina debido a la fusión de Er2O3 en la fase de goma de guar amorfa significó la fabricación de GG-PAAm/Er2O3 NC (Fig. 2b). El tamaño medio de los cristalitos de GG-PAAm/Er2O3 NC fue de 57 nm.

Espectros XRD de (a) Er2O3, (b) nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3, (c) curva de adsorción-desorción de N2 y (d) distribución del tamaño de los poros.

La isoterma de adsorción/desorción de N2 se utilizó para determinar el área superficial específica y la porosidad del nanocompuesto. Un área de superficie más alta está relacionada con una mayor accesibilidad de los sitios de adsorción, por lo tanto, una mayor capacidad de adsorción de un adsorbente. Las isotermas de adsorción/desorción de N2 de GG-PAAm/Er2O3 NC se muestran en la Fig. 2c,d. El área de superficie específica, el volumen de poro y el diámetro de poro del nanocompuesto fueron 70 m2/g, 0,024 cm3/gy 5,796 nm, respectivamente. El diámetro de poro en el rango de 2 a 50 nm confirmó la naturaleza mesoporosa de la NC preparada.

La estabilidad térmica y la velocidad de descomposición del nanocompuesto se midieron mediante TGA. Este análisis podría manifestar el cambio en la masa de la muestra a lo largo del proceso de calentamiento. Las curvas TGA de GG y GG-PAAm/Er2O3 NC se muestran en la Fig. S1 y revelan que la descomposición se produjo en dos etapas. La primera etapa de descomposición del GG comenzó a 68,6 °C y terminó a 168,9 °C con una pérdida de 10,13 %, mientras que en GG-PAAm/Er2O3 NC comenzó a 86,3 °C y terminó a 199,8 °C con una pérdida de 2,1 %. . La explicación lógica de estos resultados podría ser la pérdida de contenido de humedad asociada con la goma. La segunda fase correspondiente a la descomposición de azúcares en GG inició a 255,9 °C y finalizó a 340,7 °C con una pérdida de peso del 42%, mientras que en GG-PAAm/Er2O3 esta fase inició a 264,7 °C y duró hasta 342,9 °C. con una pérdida de peso del 38%. Los resultados mostraron que el nanocompuesto con Er2O3 como relleno ha adquirido una mayor estabilidad térmica con una menor pérdida de masa que la goma original.

Las micrografías SEM junto con los espectros EDX relacionados de GG-PAAm/Er2O3 NC y GG-PAAm/Er2O3 NC cargado con NB se presentan en la Fig. 3a,b. La morfología de GG-PAAm/Er2O3 NC mostró una superficie rugosa irregular y desigual con estructuras porosas heterogéneas, probablemente debido a la red de reticulación adecuada para la adsorción. La existencia de suficientes poros de diferentes tamaños y formas fue principalmente responsable de una mayor área superficial y admirable eficacia de adsorción de GG-PAAm/Er2O3 NC. La figura 3b de GG-PAAm/Er2O3 NC, después de la confiscación de NB, exhibió una textura casi suave que confirma la adsorción de NB en GG-PAAm/Er2O3 NC. Los espectros EDX para las micrografías SEM correspondientes también se revelan en la Fig. 3a, b. La existencia de C, N en los espectros EDX de GG-PAAm/Er2O3 NC absorbido con NB recomendó la confiscación exitosa de NB en la superficie adsorbente. Se produjeron cambios considerables en la morfología de la superficie de GG-PAAm/Er2O3 NC después del secuestro de NB. Los poros casi desaparecieron, lo que posiblemente se deba a la ocupación y atrapamiento de moléculas de NB en las estructuras de los poros.

Micrografías SEM de (a) nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3 y (b) nanocompuesto cargado con NB junto con los espectros EDX correspondientes.

Para examinar la morfología estructural de GG-PAAm/Er2O3 NC, se realizó una investigación TEM. La Figura 4a muestra la imagen TEM para GG-PAAm/Er2O3 NC. El tamaño promedio de GG-PAAm/Er2O3 NC se determinó empleando el software Image J. La curva de distribución del tamaño de partículas (Fig. 4b) sugirió que el tamaño de partículas típico oscilaba entre 60 y 70 nm, lo que concordaba bien con los datos XRD. Además, la imagen TEM también confirmó la incorporación eficaz de Er2O3 dentro de la matriz de biopolímero. Las porciones grises en la Fig. 5a demostraron la matriz de GG y PAAm, mientras que las porciones más oscuras se acreditaron como nanopartículas de Er2O3 distribuidas aleatoriamente en la matriz polimérica de GG-PAAm. Además, tales características morfológicas ofrecieron al GG-PAAm/Er2O3 NC un área de superficie más grande.

Micrografías TEM de (a) nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3 y (b) histograma.

Efecto de los parámetros operativos en la eliminación de NB: (a) dosis, (b) tiempo de contacto, (c) concentración inicial y (d) pH inicial de la solución.

Se investigaron las características de sorción del nanocompuesto para la eliminación de NB en términos de diferentes parámetros influyentes, como la dosis de adsorbente, la concentración inicial de NB, el tiempo de agitación y el pH inicial de la solución a 303 K.

La dependencia de la eliminación de la fase acuosa de NB en la variación de la dosis se exploró en un rango de 0,2 a 1,2 g/L a pH 6, y los datos se presentan en la Fig. 5a. El %R aumentó inicialmente de 93,87 a 97,37 con un incremento en la carga de adsorbente de hasta 0,8 g/L debido a la mayor cantidad de sitios activos disponibles en la superficie del nanocompuesto o un área de superficie general mejorada, seguida de una disminución lenta a partir de entonces. Esta disminución en la eficacia de la absorción en un incremento adicional en la dosis podría deberse a sitios activos accesibles más altos en relación con el número de moléculas de NB54. La capacidad de eliminación, sin embargo, mostró una tendencia opuesta con un aumento en la carga de adsorbente, lo que podría atribuirse a la superposición de los sitios activos y/o a la disminución del área superficial debido a la agregación de partículas adsorbentes a dosis más altas que limitaron la capacidad de eliminación54,55. . Por lo tanto, se seleccionó 0,8 g/l de nanocompuesto como dosis óptima para estudios posteriores. En la literatura se describe una tendencia similar de mejora de la eficacia de confiscación para NB con un incremento en la dosis de nanocompuesto de AC/CoFe2O456 y nanopartículas de CuWO457.

El tiempo de agitación es un factor crítico y significativo en la eliminación de contaminantes peligrosos. El efecto del tiempo de agitación (10–60 min) sobre el NB absorbido en el nanocompuesto (0,8 g/L) se muestra en la Fig. 5b. Se produjo una rápida adsorción de NB en los primeros 30 min (94,87-96,95 %), lo que sugiere una rápida tasa de confiscación de moléculas de NB, alcanzando gradualmente el equilibrio a los 40 min con una eliminación del 97,62 %. Por lo tanto, se prefirieron 40 min como el tiempo de equilibrio óptimo para estudios posteriores. Inicialmente, el proceso de eliminación fue rápido debido a la existencia de suficientes sitios superficiales activos para absorber NB. Posteriormente, una disminución en la tasa de adsorción al aumentar el tiempo de agitación se asoció con la saturación de los sitios tensioactivos que conducen a una disminución en la efectividad de la adsorción. Se informó una tendencia similar en la eliminación de NB para el compuesto magnético arcilla/almidón/MnFe2O458 y CNT/MgO/CuFe2O459 pero con un tiempo de equilibrio relativamente más alto de 60 min y 50 min, respectivamente.

El impacto del cambio en la concentración inicial de NB (30–80 mg/L) en el proceso de eliminación se examinó utilizando la dosis óptima de GG-PAAm/Er2O3 NC (0,8 g/L) y el tiempo (40 min) a pH 6. Los resultados obtenidos , representado en la Fig. 5c, reveló que el secuestro de NB disminuyó del 97,08 al 95,93 % al aumentar la concentración inicial de NB de 30 a 80 mg/L, lo que podría entenderse en términos de dos efectos adversos. Una masa fija de GG-PAAm/Er2O3 NC (0,8 g/L) tiene un número definido de sitios tensioactivos. A bajas concentraciones, los sitios de unión de la superficie superan el débil número de moléculas de NB, lo que resultó en una mayor eficacia de eliminación. Sin embargo, cuando la concentración de la solución aumentó aún más, las moléculas de NB ocuparon progresivamente los sitios vacantes, lo que redujo el número de sitios activos disponibles. A altas concentraciones, menos moléculas de tinte ocuparon los sitios superficiales restantes, por lo tanto, disminuyó la eficiencia de eliminación. El incremento en qe (36,40–95,93 mg/g) a una concentración de solución más alta podría ser consecuencia de interacciones más altas entre las moléculas de colorante y GG-PAAm/Er2O3 NC, o un gradiente de concentración más alto y/o una fuerza motriz mayor que supera la transferencia de masa60. La concentración óptima para NB fue de 80 mg/L. Se observaron resultados similares para la adsorción de NB con cambios en la concentración inicial de NB para las nanopartículas de óxido de hierro61 y los hidrogeles copoliméricos a base de acrilamida o metacrilato de 2-hidroxietilo62.

El pH de la solución es un factor crucial que juega un papel importante en el proceso de eliminación de contaminantes. El grado de sorción está controlado por la carga superficial del nanocompuesto y la ionización de las especies de sorbato que se rigen por la solución pH63. Por lo tanto, el impacto del pH de la solución en la confiscación de NB se analizó en un rango de pH de 2 a 10 en condiciones operativas óptimas (Fig. 5d). El pH de la solución refleja la naturaleza de las interacciones fisicoquímicas de las moléculas de NB y los sitios activos de la NC GG-PAAm/Er2O3. El valor de pKa de NB es de 9,27, lo que revela su existencia en forma catiónica en el rango de pH estudiado. El pHzpc (= 5,6) del nanocompuesto significó que la superficie estaba cargada positivamente a pH < pHzpc, lo que implica una repulsión electrostática entre la superficie positiva de GG-PAAm/Er2O3 NC y el NB catiónico, lo que podría haber disminuido la tasa de eliminación en el rango de pH de 2 –6. Sin embargo, como el % de absorción se vio significativamente afectado, implicaba que otro tipo de interacciones, como los enlaces de hidrógeno y las interacciones π–π, podrían ser responsables de una mayor tasa de eliminación (82,43–90,6 %) en el rango de pH de 2–6. Un mayor aumento en el pH cambió la superficie del nanocompuesto a negativo, lo que hizo que las atracciones electrostáticas fueran parte del mecanismo de eliminación y el % de absorción aumentó al 95,66 % hasta un pH de 9. Después de eso, el colorante se volvió negativo y la repulsión electrostática disminuyó el % de eliminación. . Se representó una tendencia similar para la adsorción de NB en el nanocompuesto6 de MoO3/Ppy.

Los análisis de datos de equilibrio isotérmico a temperatura constante mediante la aplicación de diferentes modelos de isotermas brindan una perspectiva eficaz con respecto a la capacidad máxima de sorción, la homogeneidad o heterogeneidad de la superficie del adsorbente, la afinidad del adsorbente hacia el adsorbato, el tipo de cobertura, la energía de adsorción y el mecanismo de adsorción. adsorción. Los parámetros de isoterma correspondientes se determinaron usando diagramas de Ce versus qe empleando modelos de Langmuir (Ec. 1), Freundlich (Ec. 2), Temkin (Ec. 3) y DR (Ec. 4).

La isoterma de Langmuir afirma la sorción de NB en la superficie del nanocompuesto con un número finito de sitios tensioactivos energéticamente equivalentes64 que tienen la misma afinidad por las moléculas de NB que conducen a la formación de una monocapa.

Aquí, Ce (mg/L) y qe (mg/g) son la concentración de NB en equilibrio residual en la fase fluida y la cantidad de NB absorbida en la fase sólida, respectivamente, Qm (mg/g) significa la máxima eficiencia de adsorción del nanocompuesto requerida para formar una monocapa de sorbato en su superficie, b (L/mol) es una constante de Langmuir, Kf (mg/g)(L/mg)\(^{{1}/{\text{n}_{\text f}}}\) es un indicador de la eficiencia de sorción, nf indica la heterogeneidad de la superficie del nanocompuesto y la interacción mutua entre las especies absorbidas, 1/nf significa fuerza funcional de sorción, Kt (L/g) es la constante de unión asociada con la energía de unión máxima, βt (= RT/bt) es una constante relacionada con el calor de adsorción, y qD (mg/g) es la efectividad de la sorción D–R.

El factor adimensional, RL = \(\frac{1}{1+b{C}_{e}}\) se utiliza para evaluar la viabilidad y favorabilidad del procedimiento de adsorción.

Los parámetros correspondientes del modelo de isoterma junto con los coeficientes de correlación (R2) y el error estándar de estimación (SEE) a las temperaturas estudiadas se estimaron a partir de las curvas qe versus Ce para Langmuir (Fig. 6a), Freundlich (Fig. 6b), Temkin (Fig. 6c) y DR (Fig. 6d), y están tabulados en la Tabla 1. Se indicó un incremento en los valores de Qm calculados de 195,16 a 225,88 mg/g con un aumento en la temperatura de la solución operativa (303–313 K) (Tabla 1) una mejora en la capacidad de adsorción del nanocompuesto a una temperatura más alta probablemente se deba a una unión física mejorada entre los sitios de unión activos y las moléculas de NB, lo que designó el proceso de eliminación como endotérmico. El parámetro b (0,061–0,069 L/g) varió en el orden: 303 K < 308 K < 313 K, lo que representó la mejor unión de nanocompuestos NB a temperaturas más altas. El parámetro RL (0.375–0.193) que se encuentra entre cero y la unidad validó la sorción energéticamente favorable y contempló una fuerte interacción NB-nanocompuesto14 que probablemente explica el alto porcentaje de eliminación de NB. El parámetro Qm se usa para evaluar el potencial de sorción de un adsorbente dado. Una eficacia de adsorción (Qm) considerablemente mayor de 225,88 mg NB/g a 313 K en relación con la mayoría de los adsorbentes descritos en la literatura para la eliminación de NB (Tabla 2) y varios nanocompuestos a base de goma de árbol para la confiscación de otros tintes (Tabla 3) validaron la admirable eficacia de sorción de GG-PAAm/Er2O3 NC.

Diagramas de isotermas: (a) Langmuir, (b) Freundlich, (c) Temkin y (d) DR para la captación de NB.

La isoterma de Freundlich contempla la adsorción sobre la superficie del adsorbente con una distribución heterogénea de sitios de unión. También ilustra la sorción como un fenómeno no ideal y reversible donde el sorbente tiene una afinidad no uniforme que conduce a la sorción multicapa80. La magnitud del parámetro nf es un indicador de la heterogeneidad de la superficie del adsorbente, y su valor cercano a la unidad expresa una mayor heterogeneidad de la superficie. El valor de 1/nf es una medida del proceso de sorción favorable, desfavorable o irreversible. El valor 1/nf < 0,5 especifica la sorción fácil, 1/nf > 1,0 denota adsorción cooperativa, mientras que 1/nf > 2 representa que el NB apenas se sorbe54. Los valores de 1/nf por debajo de 0,5 (0,445–0,475) junto con un Kf relativamente más alto (57,88–61,44 (mg/g)(L/mg)1/nf) (Tabla 1) respaldaron la sorción positiva y favorable de NB. La tendencia creciente de Kf con el aumento de la temperatura confirmó el carácter endotérmico de la sorción.

El modelo de isoterma de Temkin se emplea para investigar la interacción entre el sorbato y el sorbente81. Tiene en cuenta que el calor de adsorción de los contaminantes disminuye linealmente en lugar de logarítmicamente con un aumento en la cobertura de la superficie del nanocompuesto. Los valores de la constante de unión en equilibrio, Kt (L/g) (4,84–5,46) mostraron un cambio incremental con el aumento de la temperatura (303–313 K), lo que indica una interacción electrostática relativamente mejorada entre los sitios de superficie de nanocompuestos y las moléculas de NB a alta temperatura. Un incremento en los valores de bT, que está relacionado con el calor de sorción de 0,024 a 0,041 kJ/mol (Tabla 1), dio testimonio de una probabilidad de unión ligeramente mayor de NB a temperatura elevada (313 K). Además, la fisisorción endotérmica de NB fue evidenciada por los valores positivos de bT por debajo de 8 kJ/mol, lo que es confirmado por el parámetro termodinámico pertinente (∆H°)82.

El modelo de isoterma de Dubinin-Radushkevich (D-R) adopta un mecanismo de sorción de llenado de poros con un carácter multicapa que involucra la interacción de van der Waals y generalmente se usa para reconocer el modo de adsorción, es decir, físico o químico83. También proporciona evidencia razonable sobre el mecanismo de adsorción con la posible distribución de energía sobre la superficie no homogénea del adsorbente. La energía libre media de adsorción (E) se dedujo usando la ecuación, E = \(\frac{1}{(2\upbeta )\frac{1}{2}}\) del valor de β (mol2/kJ2 ), estimado a partir de la Ec. (4). Si la energía libre media, E es de 1 a 8 kJ/mol, entonces la interacción física gobierna el mecanismo de adsorción, mientras que entre 8 y 16 kJ/mol indica un fenómeno de intercambio iónico. Sin embargo, E > 16 kJ/mol especifica una interacción química. Los valores de E iguales a 0,081–0,091 kJ/mol recomendaron la fisisorción. Los valores calculados de qD (mg/g) fueron 139,74, 143,85 y 149,77 a 303, 308 y 313 K, que están de acuerdo con la tendencia similar en los valores de Qm obtenidos utilizando el diagrama de isoterma de Langmuir.

La estimación del modelo de ajuste excelente se describe sobre la base de valores más bajos de SEE y R2 cercanos a la unidad. Se concluyó a partir de la Tabla 1 que el modelo de Langmuir con R2 cercano a uno (0.975–0.995) y un SEE más bajo (0.628–0.258) en comparación con los valores registrados para otros modelos de isoterma proporcionó la mejor correlación de los datos. La conformidad de los datos de equilibrio con el modelo de Langmuir implicaba que el procedimiento de eliminación se producía en una superficie homogénea de nanocompuesto con la formación de una cobertura de monocapa de moléculas de NB.

Los modelos cinéticos de adsorción proporcionan información importante sobre la tasa de adsorción de contaminantes. Estos modelos se utilizan para ilustrar los datos experimentales para concluir el mecanismo de adsorción de contaminantes del sistema acuático en la interfase adsorbente-adsorbato. Para interpretar el procedimiento de adsorción, los datos cinéticos fueron examinados por modelos de pseudo-primer orden84 y pseudo-segundo orden85 empleando las Ecs. (5) y (6), respectivamente:

donde k1 (1/min) y k2 (g/mg/min) son constantes de velocidad de adsorción para el modelo cinético de pseudo-primer orden y pseudo-segundo orden, respectivamente. El qe y qt significan la capacidad de adsorción de NB en el equilibrio y el tiempo t, respectivamente. Los valores de k1, k2 y qe se determinaron para diferentes concentraciones iniciales de NB a partir de la pendiente y la intersección de la gráfica de qt versus t (Fig. 7a, b), y se presentan en la Tabla 4 junto con R2 y SEE. El modelo de pseudo segundo orden aprobó la mejor representación de los datos de sorción en función de valores de R2 más altos (0,925–0,978) y valores de SEE más bajos (0,077–0,136), lo que indicó que la eliminación de NB por el nanocompuesto se vio afectada por la cantidad de sitios de unión activos. en lugar de la concentración inicial de NB. La idoneidad del modelo cinético de pseudo segundo orden en la descripción de los datos experimentales recomendó que el paso limitante de la velocidad para la confiscación de NB por GG-PAAm/Er2O3 NC probablemente involucró un mecanismo de quimisorción. La disminución en la magnitud de los valores de k2 con el incremento en la concentración inicial de NB (0.069–0.059 g/mg/min) (Tabla 4) significó una rápida adsorción a menor concentración, lo que podría atribuirse a la menor competencia que enfrentan las moléculas de NB por la superficie activa. -sitios sugestivos de fisisorción54.

Gráficas cinéticas: (a) pseudo-primer orden, (b) pseudo-segundo orden, (c) difusión intrapartícula y (d) difusión de película líquida para la eliminación de NB.

La interpretación de los datos cinéticos es crucial para concluir el procedimiento de adsorción que rige los pasos de control de velocidad. Por lo general, la difusión de película líquida que implica la transferencia de masa externa de moléculas de NB desde la solución a granel a la superficie de GG-PAAm/Er2O3 NC, la difusión intrapartícula y la difusión de poros interiores se incluyen en la eliminación por adsorción de colorantes. Los modelos de película líquida de Boyd y de difusión intrapartícula de Weber-Morris86,87 se expresan respectivamente como Ecs. (8) y (7)

donde ki (mg/g/min0.5) y kD (1/min) son constantes de velocidad para la difusión de película líquida e intrapartícula, respectivamente, y Ci es la intersección que expresa el espesor de la capa límite.

Las curvas en línea recta de qt versus t0.5 (Fig. 7c) o –ln(1–F) versus t (Fig. 7d) (F = qe/qt) a 40 mg/L y 50 mg/L inicial La concentración de NB con Ci = 0 delinea que la dinámica del proceso de confiscación de NB está controlada por la difusión intrapartícula o de película líquida como paso limitante de la velocidad. Los gráficos de difusión intrapartícula, sin embargo, se desviaron de la linealidad con una alta contribución de la capa límite al paso de control de la velocidad (Ci = 45,65 y 58,48), lo que indica que no solo controló la velocidad de adsorción. De manera similar, los gráficos de difusión de la película líquida tampoco eran lineales y no pasaban por el origen, lo que impedía que la difusión de la película líquida fuera el único paso que gobernaba la velocidad. Los valores de ki (mg/g min0,5) y kD (1/min) fueron 0,306-0,302 y 0,047-0,066, respectivamente, a las concentraciones estudiadas. Por lo tanto, se podría inferir que el proceso de adsorción de NB estaba controlado por ambos mecanismos de difusión. Sin embargo, según los valores de R2 y SEE para la difusión intrapartícula (0,985–0,987; 0,016–0,020) y la difusión de película líquida (0,989–0,991; 0,003–0,007), se podría concluir que la difusión de película líquida tiene un papel predominante.

Se empleó la ecuación de Arrhenius (lnk2 = lnA − Ea/RT) para determinar la energía de activación (Ea) para la adsorción de NB en la superficie GG-PAAm/Er2O3 NC, donde k2 es la constante de velocidad de pseudosegundo orden. La pendiente de la gráfica lnk2 frente a 1/T, que se muestra en la Fig. 8a, dio el valor preciso de Ea, y se enumera en la Tabla 5. La energía de activación proporciona una idea de la naturaleza de la adsorción, es decir, física o química. Los valores bajos de Ea (5-50 kJ/mol) son indicativos de fisisorción, mientras que Ea entre 60 y 800 kJ/mol recomiendan quimisorción. Los valores bajos de Ea generalmente implican un proceso controlado por difusión y los valores mayores significan la participación de reacciones químicas. Por lo tanto, el valor determinado (Ea = 15,33) abogó por la fisisorción, lo cual es consistente con los valores reportados en la literatura, que son 13,2 kJ/mol para la adsorción de violeta de metilo sobre perlita88 y 19,25 kJ/mol para maxilon blue 5G sobre sepiolita89.

(a) diagrama de Arrhenius, (b) diagrama de van't Hoff, (c) potencial de reutilización del nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3.

La mejora en la remoción de NB al aumentar la temperatura de 298 a 313 K representó un proceso de adsorción endotérmica. Los parámetros termodinámicos como los cambios en la energía libre (ΔG°), la entropía (∆S°) y la entalpía (∆H°) se utilizan para determinar la viabilidad, la espontaneidad y la naturaleza del procedimiento de sorción. Los parámetros ΔG°, ∆H° y ∆S° se evaluaron empleando las Ecs. (9) y (10):

donde kc = qe/Ce, R = constante universal de los gases (8,314 J/mol K) y T = temperatura absoluta (K).

La pendiente y la intersección de las curvas lineales de logkc versus 1/T (Fig. 8b) proporcionaron los valores de ΔH° y ΔS°, respectivamente (Tabla 6). Se ha informado que los valores de ∆H° de 2 a 10 kJ/mol designan un mecanismo de fisisorción que involucra interacciones de van der Waals, entre 2 y 40 kJ/mol denota enlaces de hidrógeno, mientras que por encima de 60 kJ/mol deduce quimisorción90. El ∆H° positivo (15,35–17,87 kJ/mol) indicaba que el proceso de sorción era endotérmico e implicaba fisisorción. Además, ∆S° positivo (0.079–0.087 kJ/mol/K) (Tabla 6) sugirió una aleatoriedad elevada que indica un grado de libertad aumentado en la interfaz sólido-líquido. De manera similar, una disminución en los valores negativos de ΔG◦ (-8,41 a -9,67 kJ/mol) con el aumento de la temperatura abogó por que la adsorción fue espontánea y más favorable a temperaturas más altas. Por lo tanto, se puede concluir que el mecanismo de sorción de NB en GG-PAAm/Er2O3 NC se rige principalmente por la fisisorción a las temperaturas estudiadas (298–313 K).

La intención de la regeneración no es solo recuperar la eficacia de eliminación del adsorbente gastado, sino también reciclar y reutilizar el valioso adsorbente para varias series de sorción-desorción sin pérdida de eficiencia y estabilidad, lo que podría ser útil en la gestión sostenible de los adsorbentes de desecho. , y reduciría el costo total del tratamiento. Dado que el pH de la solución operativa tuvo un impacto significativo en la confiscación de NB por GG-PAAm/Er2O3 NC, fue esencial controlar el pH durante la desorción. Para la investigación de la regeneración, se agitaron 2,0 g/L de GG-PAAm/Er2O3 NC con una solución de NB (50 mg/L) durante 1 h, luego se utilizó NaOH 0,1 mol/L como eluyente. La figura 8c demuestra el grado de eliminación de NB por GG-PAAm/Er2O3 NC hasta el quinto ciclo de sorción-desorción. Después del quinto ciclo, el % R disminuyó de 96 a 79, lo que podría explicarse por el gran número de sitios superficiales reversibles de GG-PAAm/Er2O3 NC. Los resultados de la regeneración señalaron que el GG-PAAm/Er2O3 NC era reciclable y extremadamente efectivo en la eliminación de NB, lo que significa la excelente relevancia potencial del adsorbente a escala industrial.

Se utilizó el método de viscometría para evaluar el progreso de la biodegradabilidad de GG-PAAm y GG-PAAm/Er2O3 NC. Los avances en la biodegradación se examinaron evaluando la viscosidad intrínseca cada cinco días. A partir de la Fig. 9, era evidente que tanto GG-PAAm como GG-PAAm/Er2O3 NC eran susceptibles de biodegradación. La solución representó la degradación en 5 a 50 días ya que la solución reveló una pérdida significativa en la viscosidad, lo que sugirió la naturaleza biodegradable de los biopolímeros. Sin embargo, GG-PAAm/Er2O3 NC mostró una menor degradabilidad en relación con la matriz de GG-PAAm, lo que podría deberse a una mayor resistencia mecánica debido al dopaje con óxido de erbio.

Curvas de biodegradación de nanocompuestos GG-PAAm y GG-PAAm/Er2O3.

Los grupos funcionales en la superficie de GG-PAAm/Er2O3 NC y el pH inicial de la solución de colorante juegan un papel importante en la adsorción de NB. La adsorción de contaminantes en diferentes adsorbentes generalmente ocurre a través de varias interacciones, como electrostática, enlaces de hidrógeno, dipolo-dipolo, fuerzas de van der Waals y π-π. Para explicar el mecanismo responsable de la confiscación de NB por GG-PAAm/Er2O3 NC, se utilizaron estudios de pH y FTIR. El porcentaje de remoción de NB con el pH sugirió la interacción electrostática como uno de los mecanismos responsables de la captación de NB. El ligero cambio en la posición del pico espectral IR de 3028 a 3181 cm-1 y el cambio en la intensidad de las bandas vibratorias en 1654 y 1081 cm-1 especificaron que los grupos funcionales relevantes estaban involucrados en el procedimiento de adsorción a través de enlaces de hidrógeno. Sin embargo, el cambio en las intensidades máximas de los grupos O–H, C–O y C–N confirmó la interacción de NB con los grupos funcionales existentes. Por lo tanto, podría inferirse que la interacción electrostática, los enlaces de hidrógeno y las interacciones π–π estuvieron principalmente involucradas en la adsorción de NB en la superficie GG-PAAm/Er2O3 NC. El mecanismo plausible de secuestro de NB por el GG-PAAm/Er2O3 NC se ilustra esquemáticamente en el Esquema 1.

Representación esquemática de las posibles interacciones de NB con el nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3.

Un nuevo nanocompuesto GG-PAAm/Er2O3 con una capacidad de adsorción admirable (225,88 mg NB/g) fue fabricado de manera eficaz mediante un proceso de polimerización asistida por ultrasonidos eficiente, económico, ambientalmente benigno y fácil de usar. La espectroscopia infrarroja transformada de Fourier, la difracción de rayos X, la microscopia electrónica de barrido, la energía dispersiva de rayos X, la espectroscopia electrónica de transmisión, el análisis termogravimétrico, el área de superficie específica (SBET) y las mediciones de pHzpc se utilizaron para caracterizar el nanocompuesto sintetizado, y se empleó con éxito para la adsorción. eliminación del azul del nilo de la fase líquida. El área superficial, el volumen de poro y el diámetro de poro de GG-PAAm/Er2O3 NC fueron 70 m2/g, 0,024 cm3/gy 5,796 nm, respectivamente. Se optimizaron los parámetros de adsorción como dosis (0,8 g/L), concentración (80 mg/L), tiempo (40 min) y pH (6). Los datos de equilibrio se ajustaron mejor al modelo de isoterma de Langmuir, lo que significa sorción homogénea de NB en la superficie de GG-PAAm/Er2O3 NC. El alto valor de Qm (225,88 mg NB/g) a 313 K validó una mejor capacidad de sorción del GG-PAAm/Er2O3 NC para la confiscación de NB. La tasa de sorción de NB sobre la superficie del sorbente se rigió por un modelo cinético de pseudo segundo orden con difusión intrapartícula y película líquida controlando la tasa general. El ΔH° positivo (15,35–17,86 kJ/mol) sugirió fisisorción endotérmica, mientras que ΔS° (0,079–0,087 kJ/mol/K) indicó una mayor aleatoriedad en la interfaz de la solución sorbente-NB. El ΔG° negativo (−8,41 a −9,67 kJ/mol) gobernó la espontaneidad y viabilidad del proceso. El adsorbente regenerado demostró un buen rendimiento hasta el quinto ciclo sin mucha pérdida de eficiencia, lo que implicaba que GG-PAAm/Er2O3 NC podría emplearse como un adsorbente eficaz y potente para colorantes catiónicos, incluido el secuestro de NB de aguas residuales.

Los conjuntos de datos utilizados y/o analizados durante el estudio actual están disponibles del autor correspondiente a pedido razonable.

Lellis, B., Fávaro-Polonio, CZ, Pamphile, JA & Polonio, JC Efectos de los tintes textiles en la salud y el medio ambiente y potencial de biorremediación de los organismos vivos. Biotecnología. Res. innovador 3, 275–290 (2019).

Artículo Google Académico

Dutta, S., Gupta, B., Srivastava, SK y Gupta, AK Avances recientes en la eliminación de tintes de aguas residuales usando varios adsorbentes: una revisión crítica. Adv. Mate. 2, 4497–4531 (2021).

Artículo CAS Google Académico

Khan, IS, Ali, MN, Hamid, R. & Ganie, SA Efecto genotóxico de dos colorantes alimentarios de uso común amarillo metanilo y carmoisina usando Allium cepa L. como indicador. Toxicol. Rep. 7, 370–375 (2020).

Artículo CAS PubMed PubMed Central Google Scholar

Hussain, D., Siddiqui, MF, Shirazi, Z. & Khan, TA Evaluación de las propiedades de adsorción y degradación fotocatalítica del nanocompuesto de FeWO4/polipirrol para rosa de bengala y alizarina roja S de fase líquida: Modelado de isotermas de adsorción y datos cinéticos. Reinar. prog. Sostener. Energía 20, e13822 (2022).

Google Académico

Subhan, H., Alam, S., Shah, LA, Ali, MW y Farooq, M. Hidrogel híbrido de arcilla de bentonita poli (N-vinil formamida-co-ácido acrílico) injertado con alginato de sodio para la eliminación por sorción de verde de metileno de las aguas residuales . Surf de coloides. Una Fisicoquímica. Ing. Áspid. 611, 125853 (2021).

Artículo CAS Google Académico

Siddiqui, MF, Khan, EA & Khan, TA Síntesis de nanocompuestos de MoO3/polipirrol y sus propiedades de adsorción hacia el cadmio (II) y el azul del nilo a partir de una solución acuosa: isoterma de equilibrio y modelado cinético. Reinar. prog. Sostener. Energía 38, e13249 (2019).

Artículo CAS Google Académico

Khan, TA, Rahman, R. & Khan, EA Adsorción de verde de malaquita y naranja de metilo en carbón activado de llantas de desecho utilizando técnicas por lotes y de lecho fijo: modelado de isotermas y cinética. Modelo. Sistema Tierra Reinar. 3, 38 (2017).

Artículo Google Académico

Kumar, A. et al. Fotocatalizadores híbridos bioinspirados y basados ​​en biomateriales para la desintoxicación ambiental: una revisión. química Ing. J. 382, ​​122937 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Kausar, A. et al. Preparación y caracterización del compuesto de quitosano/arcilla para la eliminación directa del tinte FRN de rosa de medios acuosos: comparación de métodos de regresión lineal y no lineal. J.Mater. Res. Tecnología 8, 1161–1174 (2019).

Artículo CAS Google Académico

Liu, Z., Khan, TA, Islam, MA & Tabrez, U. Una revisión sobre el tratamiento de tintes en aguas residuales de impresión y teñido por carbono de biomasa vegetal. Biorrecursos. Tecnología 354, 127168 (2022).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Abukhadra, MR & Mohamed, AS Eliminación por adsorción de contaminantes de tinte de safranina del agua usando varios tipos de zeolita natural. Silicio 11, 1635-1647 (2019).

Artículo CAS Google Académico

Mao, B., Sidhureddy, B., Thiruppathi, AR, Wood, PC y Chen, A. Eliminación y separación eficientes de colorantes basadas en nanomateriales de óxido de grafeno. Nueva J. Chem. 44, 4519–4528 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Momina, SM & Isamil, S. Rendimiento de regeneración de adsorbentes a base de arcilla para la eliminación de colorantes industriales: una revisión. RSC Avanzado. 8, 24571–24587 (2018).

Artículo ADS CAS PubMed PubMed Central Google Scholar

Dassanayake, R., Acharya, S. y Abidi, N. Avances recientes en tecnologías de eliminación de colorantes basadas en biopolímeros. Moléculas 26, 4697 (2021).

Artículo CAS PubMed PubMed Central Google Scholar

Etemadinia, T., Barikbin, B. & Allahresani, A. Eliminación del tinte rojo Congo de soluciones acuosas utilizando nanocompuestos magnéticos de ZnFe2O4/SiO2/goma de tragacanto como adsorbente novedoso. Navegar. Interfaces 14, 117–126 (2019).

Artículo CAS Google Académico

Kulal, P., Krishnappa, PB & Badalamoole, V. Desarrollo de adsorbente nanocompuesto magnético a base de goma de acacia para el tratamiento de aguas residuales. polim. Toro. 20, 1–28 (2021).

Google Académico

Hassanzadeh-Afruzi, F., Maleki, A. & Zare, EN Remediación eficiente del pesticida clorpirifos del agua contaminada mediante adsorbente superparamagnético basado en poliamidoxima injertada con goma arábiga. En t. J. Biol. macromol. 203, 445–456 (2022).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Thakur, S. et al. Síntesis y caracterización de nanocompuestos de hidrogel sostenibles basados ​​en polisacáridos biorenovables modificados con óxido de zinc para la eliminación de iones Hg2+: Hacia una bioeconomía circular. Biorrecursos. Tecnología 20, 126708 (2022).

Artículo CAS Google Académico

Dong, K., Xu, K., Wei, N., Fang, Y. & Qin, Z. Alginato de sodio poroso tridimensional/goma gellan aerogel ecológico: preparación, caracterización, adsorción y estudios cinéticos. química Ing. Res. Des. 20, 25 (2022).

Google Académico

Kulal, P. & Badalamoole, V. Evaluación del nanocompuesto de magnetita de goma ghatti-g-poli (ácido itacónico) como material adsorbente para la purificación del agua. En t. J. Biol. macromol. 193, 2232–2242 (2021).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Mittal, H., Morajkar, PP, Al Alili, A. y Alhassan, SM Síntesis in situ de nanopartículas de ZnO utilizando hidrogeles a base de goma arábiga como autoplantilla para la adsorción efectiva de colorante verde malaquita. J. Polym. Reinar. 28, 1637–1653 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Mittal, H., Babu, R., Dabbawala, AA, Stephen, S. & Alhassan, SM Zeolite-Y incorporó compuestos de hidrogel de goma karaya para la eliminación altamente efectiva de tintes catiónicos. Surf de coloides. Una Fisicoquímica. Ing. Áspid. 586, 124161 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Banerjee, S., Debnath, A. & Singh, V. Esferas de titania derivadas de cuentas híbridas de ghatti-alginato de goma para la eliminación profunda del tinte tóxico remazol violeta brillante de soluciones acuosas. Reinar. Nanotecnología. Monitorear Administrar. 15, 100459 (2021).

Google Académico

Mittal, H., Al Alili, A., Morajkar, PP y Alhassan, SM Nanocompuestos de hidrogel reticulado con óxido de grafeno de goma xantana para la adsorción de colorante cristal violeta. J. Mol. Liq. 323, 115034 (2021).

Artículo CAS Google Académico

Sharma, B. et al. Nanocompuesto de hidrogel a base de tragacanto de goma modificada de Titania para la remediación del agua. J. Medio Ambiente. química Ing. 9, 104608 (2021).

Artículo CAS Google Académico

Saya, L. et al. Nanocompuestos a base de goma guar: papel en la purificación del agua a través de la eliminación eficiente de colorantes e iones metálicos. Carbohidr. polim. 261, 117851 (2021).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Hussain, D., Khan, SA & Khan, TA Fabricación y caracterización de nanocompuestos mesoporosos de goma guar/NiWO4 para la adsorción eficiente de floxina B y cristal violeta de una solución acuosa y evaluación de su actividad antioxidante. Interfaz de coloides Sci. común 44, 100488 (2021).

Artículo CAS Google Académico

Sharma, G. et al. La goma guar y sus compuestos como materiales potenciales para diversas aplicaciones: una revisión. Carbohidr. polim. 199, 534–545 (2018).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Yan, L., Chang, PR, Zheng, P. & Ma, X. Caracterización de nanotubos de carbono injertados con goma guar magnética y la adsorción de los colorantes. Carbohidr. polim. 87, 1919–1924 (2012).

Artículo CAS Google Académico

Khan, TA, Nazir, M., Ali, I. y Kumar, A. Eliminación de cromo (VI) de una solución acuosa utilizando un adsorbente biocompuesto de goma guar y nanoóxido de zinc. Árabe. J. Chem. 10, S2388–S2398 (2017).

Artículo CAS Google Académico

Sime, M., Das, A., Galt, G., Hope, G. & Young, C. Estudios sobre la naturaleza de la adsorción de hidroxamato de salicil en la superficie del óxido de neodimio. J. Dispersiones. ciencia Tecnología 40, 1488–1498 (2019).

Artículo CAS Google Académico

Ahmadi, S. et al. Eliminación de colorantes ácidos de una solución acuosa mediante el uso de nanoadsorbentes de óxido de neodimio (III). J. Nanomater. 10, 556 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Zhang, Y., Li, K. & Liao, J. Síntesis fácil de aerogeles de óxido de grafeno reducido/óxido de metal de tierras raras como adsorbente altamente eficiente para rodamina-B. aplicación Navegar. ciencia 504, 144377 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Marhalim, MAA et al. Rendimiento mejorado de los nanocompuestos de ortoferrita/quitosano de lantano para la eliminación fotocatalítica por adsorción de Reactive Black 5. Korean J Chem. Ing. 38, 1648–1659 (2021).

Artículo CAS Google Académico

Mudhulkar, R., Damarla, K. & Pappula, VN Preparación y caracterización de nanocompuestos de óxido de hierro y lantano incrustados en carragenina para la eliminación eficiente de iones de arsenito del agua. Anal. Métodos 14, 449–459 (2022).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Olivera, S. et al. Dióxido de cerio y composites para la eliminación de iones metálicos tóxicos. Reinar. química Letón. 16, 1233–1246 (2018).

Artículo CAS Google Académico

Singh, J. & Dhaliwal, AS Eliminación eficaz del colorante azul de metileno utilizando nanopartículas de plata que contienen polímero injertado de goma guar/ácido acrílico como nuevo adsorbente. J polim. Reinar. 29, 71–88 (2021).

Artículo CAS Google Académico

Shruthi, SB, Bhat, C., Bhaskar, SP, Preethi, G. & Sailaja, RRN Síntesis asistida por microondas de compuestos superabsorbentes de nanoarcilla/ácido acrílico injertados con goma guar y su uso en la absorción de tinte cristal violeta. Sostenido verde. química 6, 11 (2016).

Artículo CAS Google Académico

Hiremath, JN & Vishalakshi, B. Evaluación de un hidrogel a base de goma guar sensible al pH como adsorbente para tintes catiónicos: estudio cinético y de modelado. polim. Toro. 72, 3063–3081 (2015).

Artículo CAS Google Académico

Hamza, MF et al. Fosforilación de nanocompuestos de goma guar/magnetita/quitosano para sorción de uranio (VI) y aplicaciones antibacterianas. Moléculas 26, 1920 (2021).

Artículo CAS PubMed PubMed Central Google Scholar

Sharma, G. et al. Goma guar reticulada con pectina/hidrogel nanocompuesto SPION para la adsorción de m-cresol y o-clorofenol. Sostener. química Farmacia 6, 96–106 (2017).

Artículo Google Académico

Gopi, S., Rajeswari, A., Sudharsan, G. y Pius, A. Hidrogeles tridimensionales altamente reticulados basados ​​en óxido de grafeno para mejorar la remediación de aguas residuales multicontaminantes. J. Proceso de agua. Ing. 31, 100850 (2019).

Artículo Google Académico

Rezk, MY, Zeitoun, M., El-Shazly, AN, Omar, MM & Allam, NK Nanoadsorbentes fotoactivos robustos con actividad antibacteriana para la eliminación de colorantes. J. Peligro. Mate. 378, 120679 (2019).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Sahoo, JK et al. Nanocompuesto de óxido de hierro recubierto de goma guar como un adsorbente eficiente para el tinte rojo congo. Desalinizar Tratamiento de agua. 20, 342–354 (2017).

Artículo CAS Google Académico

Santoso, SP et al. Compuesto de hidrogel de TiO2/goma guar para adsorción y fotodegradación de azul de metileno. En t. J. Biol. macromol. 193, 721–733 (2021).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Vanaamudan, A., Sadhu, M. & Pamidimukkala, P. Chitosan-Guar gum blend nanopartículas de plata bio nanocomposite con potencial para la degradación catalítica de tintes y reducción catalítica de nitrofenol. J. Mol. Liq. 271, 202–208 (2018).

Artículo CAS Google Académico

Sharma, G. et al. Goma acacia-cl-poli(acrilamida)@hidrogel nanocompuesto de nitruro de carbono para la adsorción de ciprofloxacino y su liberación sostenida en solución ocular artificial. macromol. Mate. Ing. 305, 2000274 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Sharma, G. et al. Fabricación y caracterización de un nuevo hidrogel nanocompuesto de lecitina de soja reticulada con goma FeO@Guar para la degradación fotocatalítica del colorante violeta de metilo. Sep. Purif. Tecnología 211, 895–908 (2019).

Artículo CAS Google Académico

Pal, S. et al. Goma guar modificada/SiO2: Desarrollo y aplicación de un novedoso nanocompuesto híbrido como floculante para el tratamiento de aguas residuales. Reinar. ciencia Agua Res. Tecnología 1, 84–95 (2015).

Artículo CAS Google Académico

Khan, SA, Siddiqui, MF y Khan, TA Síntesis asistida por ultrasonidos de nanocompuestos de hidrogel de poliacrilamida/bentonita para el secuestro de plomo y cadmio de la fase acuosa: estudios de equilibrio, cinética y termodinámica. Ultrasonido. Sonochem. 60, 104761 (2020).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Azad, F. & Maqsood, A. Fabricación, caracterización estructural, parámetros dieléctricos y eléctricos del óxido de erbio nanocristalino sintetizado. Electrón. Mate. Letón. 10, 557–563 (2014).

Artículo ADS CAS Google Académico

Boushehrian, MM, Esmaeili, H. y Foroutan, R. Síntesis asistida por ultrasonidos de nanocompuestos de caolín/CuFe2O4 para eliminar tintes catiónicos de medios acuosos. J. Medio Ambiente. química Ing. 8, 103869 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Rahimi-Nasrabadi, M. et al. Optimización estadística de parámetros experimentales para la síntesis de dos fotocatalizadores eficientes: nanopartículas de carbonato de erbio y óxido de erbio. J.Mater. ciencia Mate. Electrón. 28, 15224–15232 (2017).

Artículo CAS Google Académico

Khan, TA, Nouman, M., Dua, D., Khan, SA y Alharthi, SS Eliminación por adsorción de tintes catiónicos de la fase acuática mediante semillas de azufaifa india activada con H3PO4 (Ziziphus mauritiana) a base de carbón activado: isoterma, cinética y estudio termodinámico . J. Arabia Chem. Soc. 20, 101417 (2022).

Artículo CAS Google Académico

Arshadi, M., SalimiVahid, F., Salvacion, JWL & Soleymanzadeh, M. Estudios de adsorción de naranja de metilo en una nanopartícula de Mn inmovilizada: cinética y termodinámica. RSC Avanzado. 4, 16005–16017 (2014).

Artículo ADS CAS Google Académico

Foroutan, R., Mohammadi, R. y Ramavandi, B. Rendimiento de eliminación de azul de metileno, violeta de metilo y azul del Nilo de medios acuosos utilizando AC/CoFe2O4 como compuesto magnético reciclable. Reinar. ciencia contaminar Res. 26, 19523–19539 (2019).

Artículo CAS Google Académico

Kavitha, B. & Karthiga, R. Síntesis y caracterización de CuWO4 como nanoadsorbente para la eliminación del azul del nilo y sus estudios antimicrobianos. J.Mater. Reinar. ciencia 11, 57–68 (2020).

CAS Google Académico

Esvandi, Z., Foroutan, R., Peighambardoust, SJ, Akbari, A. y Ramavandi, B. Captación de colorantes aniónicos y catiónicos del agua usando arcilla natural y nanocompuesto magnético de arcilla/almidón/MnFe2O4. Navegar. Interfaces 21, 100754 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Foroutan, R., Peighambardoust, SJ, Esvandi, Z., Khatooni, H. y Ramavandi, B. Evaluación de la eliminación de dos colorantes catiónicos de ambientes acuosos utilizando polvo compuesto magnético CNT/MgO/CuFe2O4: un estudio comparativo. J. Medio Ambiente. química Ing. 9, 104752 (2021).

Artículo CAS Google Académico

Zubir, MHM & Zaini, MAA Carbones activados derivados de Twigs a través de la activación del compuesto H3PO4/ZnCl2 para la eliminación de colorantes azul de metileno y rojo congo. ciencia Rep. 10, 1–17 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Kushwaha, R., Garg, S., Bajpai, S. y Giri, AS Degradación del colorante de sulfato azul del Nilo en nanopartículas de óxido de hierro: estudio cinético, identificación de intermediarios de reacción y vías mecánicas propuestas. Asia-Pac. J. Chem. Ing. 13, e2200 (2018).

Artículo CAS Google Académico

Işikver, Y. Eliminación de algunos colorantes catiónicos de la solución acuosa mediante hidrogeles copoliméricos a base de acrilamida o metacrilato de 2-hidroxietilo. Fibras Polim. 18, 2070–2078 (2017).

Artículo CAS Google Académico

Nayak, AK & Pal, A. Modelado estadístico y evaluación del rendimiento de la eliminación por bioabsorción de azul del Nilo A por residuos agrícolas lignocelulósicos bajo la aplicación de concentraciones de tinte de alta concentración. J. Medio Ambiente. química Ing. 8, 103677 (2020).

Artículo CAS Google Académico

Langmuir, I. La adsorción de gases en superficies planas de vidrio, mica y platino. Mermelada. química Soc. 40, 1361-1403 (1918).

Artículo CAS Google Académico

İyim, TB, Acar, I. & Özgümüş, S. Eliminación de tintes básicos de soluciones acuosas con resina de fenol-formaldehído sulfonado. Aplicación J. polim. ciencia 109, 2774–2780 (2008).

Artículo CAS Google Académico

Maderova, Z., Baldikova, E., Pospiskova, K., Safarik, I. y Safarikova, M. Eliminación de colorantes por adsorción en lodos activados modificados magnéticamente. En t. J. Medio Ambiente. ciencia Tecnología 13, 1653-1664 (2016).

Artículo CAS Google Académico

Safarik, I. et al. Óxidos de hierro biogénicos naturales modificados magnéticamente para la eliminación de xenobióticos orgánicos. En t. J. Medio Ambiente. ciencia Tecnología 12, 673–682 (2015).

Artículo CAS Google Académico

Alipour, N. & Namazi, H. Eliminación de paraquat y azul del Nilo de una solución acuosa utilizando óxido de grafeno doblemente oxidado recubierto por un nanocompuesto de polidopamina. En t. J. Medio Ambiente. ciencia Tecnología 16, 3203–3210 (2019).

Artículo CAS Google Académico

Safarik, I., Horska, K. y Safarikova, M. Grano gastado modificado magnéticamente para la eliminación de colorantes. J. Ciencias de los cereales. 53, 78–80 (2011).

Artículo CAS Google Académico

Ghoochian, M. Adsorción de Nile blue A de aguas residuales utilizando nanotubos de carbono magnéticos de paredes múltiples: estudios de cinética y equilibrio. Irán. J. Toxicol. 10, 7–12 (2016).

CAS Google Académico

Pandey, S., Do, JY, Kim, J. & Kang, M. Eliminación rápida y altamente eficiente del tinte de la solución acuosa utilizando hidrogeles naturales a base de goma de algarrobo como adsorbente. En t. J. Biol. macromol. 143, 60–75 (2020).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Preetha, BK & Vishalakshi, B. Síntesis asistida por microondas de nanocompuestos de montmorillonita a base de goma karaya: estudios de caracterización, hinchazón y adsorción de colorantes. En t. J. Biol. macromol. 154, 739–750 (2020).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Chaudhary, S., Sharma, J., Kaith, BS, Sharma, AK & Goel, A. Adsorbente a base de goma de xantano-psilio-cl-poli (ácido acrílico-co-ácido itacónico) para la eliminación eficaz de colorantes catiónicos y aniónicos: Isotermas de adsorción, estudios cinéticos y termodinámicos. ecotoxicol. Reinar. seguro 149, 150–158 (2018).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Arun Krishna, K. & Vishalakshi, B. Gellan Nuevo hidrogel compuesto a base de goma: evaluación como adsorbente para tintes catiónicos. Aplicación J. polim. ciencia 134(47), 45527 (2017).

Artículo CAS Google Académico

Fosso-Kankeu, E., Mittal, H., Mishra, SB & Mishra, AK Gum ghatti e hidrogeles biodegradables a base de ácido acrílico para la adsorción eficaz de tintes catiónicos. Ing. Ind. química Res. 22, 171–178 (2015).

Artículo CAS Google Académico

Ghorai, S., Sarkar, AK, Panda, AB y Pal, S. Eliminación eficaz del colorante rojo Congo de una solución acuosa utilizando un nanocompuesto híbrido de sílice/goma xantana modificada como adsorbente. Biorrecursos. Tecnología 144, 485–491 (2013).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Kaith, BS, Jindal, R. y Sharma, R. Síntesis de un adsorbente a base de poli(acrilamida) de alcohol de colofonia de goma y su aplicación en la eliminación del colorante verde malaquita de las aguas residuales. RSC Avanzado. 5(54), 43092–43104 (2015).

Artículo ADS CAS Google Académico

Sharma, G. et al. Fabricación y caracterización de nanohidrogel de goma arábiga-cl-poli (acrilamida) para la adsorción efectiva del colorante cristal violeta. Carbohidr. polim. 202, 444–453 (2018).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Bouaziz, F. et al. Eficiencia de la goma de almendras como adsorbente de bajo costo para la eliminación del colorante azul de metileno de soluciones acuosas. Ind. Cultivos Prod. 74, 903–911 (2015).

Artículo CAS Google Académico

Freundlich, H. Sobre la adsorción en soluciones, revista de química física. Z. Phys. Chem. 62 , 121 - 125 (1906).

Google Académico

Temkin, MI Cinética de la síntesis de amoníaco en catalizadores de hierro promovidos. Acta Physiochim. URSS 12, 327–356 (1940).

CAS Google Académico

Siddiqui, MF et al. Un material compuesto a base de carbón de bagazo de caña de azúcar para decolorar y reducir las cargas bacterianas en las aguas residuales de la industria textil. Ind. Cultivos Prod. 176, 114301 (2022).

Artículo CAS Google Académico

Dubinin, MM La ecuación de la curva característica del carbón activado. En Dokl. Akád. Nauk. SSSR. 55, 327–329 (1947).

CAS Google Académico

Corbett, JF Pseudo cinética de primer orden. J. Chem. Educ. 49, 663 (1972).

Artículo CAS Google Académico

Ho, YS & McKay, G. Sorción por lotes de dos etapas y diseño optimizado para la eliminación de colorantes. química Ing. Trans. 76 (Parte B), 183–191 (1998).

CAS Google Académico

Boyd, GE, Adamson, AW & Myers, LS La adsorción de intercambio de iones de soluciones acuosas por zeolitas orgánicas. II. Cinética. Mermelada. química Soc. 69, 2836–2848 (1947).

Artículo CAS PubMed Google Académico

Weber, WJ Jr. & Morris, JC Cinética de adsorción en carbón de solución. J. Sanit. Ing. división 89, 31–59 (1963).

Artículo Google Académico

Doğan, M. & Alkan, M. Cinética de adsorción de violeta de metilo en perlita. Chemosphere 50, 517–528 (2003).

Artículo ADS PubMed Google Scholar

Alkan, M., Doğan, M., Turhan, Y., Demirbaş, Ö. & Turan, P. Cinética de adsorción y mecanismo del colorante maxilon blue 5G en sepiolita de soluciones acuosas. química Ing. J. 139, 213–223 (2008).

Artículo CAS Google Académico

Abbasi, N., Khan, SA, Khan, TA y Alharthi, SS Evaluación estadística del secuestro en fase líquida de naranja de acridina y Cr6+ mediante un nuevo nanocompuesto mesoporoso de ácido glutámico-g-poliacrilamida/yeso de París/hidrogel de riboflavina. Reinar. Res. 213, 113712 (2022).

Artículo CAS PubMed Google Académico

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El autor (DH) agradece al Ministerio de Asuntos Tribales, Gob. de la India para la concesión de una beca de investigación sénior, mientras que (SSA) reconoce el apoyo financiero a través del Proyecto de Apoyo a los Investigadores de la Universidad de Taif número (TURSP-2020/90), Universidad de Taif, Taif, Arabia Saudita.

Departamento de Química, Jamia Millia Islamia, Jamia Nagar, Nueva Delhi, 110 025, India

Daud Hussain, Suhail Ayoub Khan y Tabrez Alam Khan

Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de Taif, PO Box 110999, Taif, 21944, Arabia Saudita

Salman S. Alharthi

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DH: conceptualización, investigación, metodología, curación de datos, análisis formal, redacción—borrador original, SAK: investigación, metodología, curación de datos, software, análisis formal, edición; TAK: conceptualización, validación, edición, recursos, supervisión; SSA: validación, edición, recursos.

Correspondencia a Tabrez Alam Khan.

Los autores declaran no tener conflictos de intereses.

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Reimpresiones y permisos

Hussain, D., Khan, SA, Khan, TA et al. Confiscación eficiente en fase líquida de azul del Nilo usando un novedoso nanocompuesto híbrido sintetizado a partir de goma guar-poliacrilamida y óxido de erbio. Informe científico 12, 14656 (2022). https://doi.org/10.1038/s41598-022-18591-0

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Recibido: 06 Abril 2022

Aceptado: 16 de agosto de 2022

Publicado: 29 de agosto de 2022

DOI: https://doi.org/10.1038/s41598-022-18591-0

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